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高中化学中化工生产的总结,
高中化学中化工生产的总结
一.学习化工实验时我们还应注意：
1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；
2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；
3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；
4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。
二.主要原料、化工生产原理与设备
1.接触法制硫酸
主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4
化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积
设备:沸腾炉、接触室、吸收塔
2.硝酸的工业制法
主要原料:氨、水、空气
化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流
设备:氧化炉、吸收塔
3.制玻璃
主要原料:石灰石、纯碱和石英 设备:玻璃熔炉
4.制水泥
主要原料:石灰石和粘土 设备:水泥回转窑
三.化工生产原理及环境污染问题
1.接触法制硫酸：
4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高温) 产生的SO2形成“酸雨”
2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△) SO3＋H2O=H2SO4 造成污染。用氨水吸收
2.硝酸的工业制法：
4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△) 产生的NO、NO2
2NO＋O2=2NO2(放电) 造成污染，用碱液吸收 3NO2+H2O=2HNO3＋NO
3.制玻璃 Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高温) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高温)
4.制水泥 是化学变化，方程式不掌握
注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O
玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3
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