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初中化学教案：常见的酸和碱,
个别展示
提出问题：酸溶液中的哪一种离子（Ｈ+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？
探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H2O___________。
②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明Cl-___________。
③在第三支洁净的试管里加入2mlHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H+___________。
得出结论：酸溶液中的___________能使指示剂变色。 小组内交流合作、展示各自成果，明确答案
拓展：你能设计实验证明碱溶液中的哪种离子能使指示剂变色吗？
讨论并设计实验方案，交流选择最佳方案
第一节 生活中的酸和碱（ 第一课时）
导学提纲 学生活动 课堂随笔
归纳：酸溶液中都含有____，显酸性，碱溶液中都含有_____显碱性。
酸溶液_______显酸性，碱溶液______显碱性；显酸性的溶液_______是酸溶液，显碱性的溶液________是碱溶液。（填“一定”或“不一定”）
领悟酸、碱有共性的原因；及溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系
迁移应用：某同学自制一种黄色的花汁，加入到不同溶液中，现象如下：
试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿
根据以上提供的信息进行如下实验：⑴ 用该花汁去检验小化工厂排放的废水，结果显绿色，此废水中含_____该溶液显__________性。
⑵用该花汁检验家庭用的食醋，会显_____色，原因是_____________。 根据所学知识完成
了解：常见的原子团（熟记）有：氢氧根（ＯＨ）、硫酸根（ＳＯ４）、
碳酸根（ＣＯ３）、硝酸根（NO3）、铵根（NH4）等
它们在溶液中都以离子形式存在，如：ＯＨ－、ＳＯ４２－、ＣＯ３２－、 NO3-、、 NH4+等
联想：1、原子在化学变化中不可再分，原子团在化学变化中能否再分呢？
2、常见的原子团的化合价与离子所带电荷有什么关系？ 熟记常见的原子团，并判断其化合价。联系所学含原子团的物质，给出正确答案
多识一点：酸碱指示剂的发现（课本Ｐ118）
你的启示是________________________。 认真阅读，谈一谈自己受到的启示
学习小结：１、我的收获：２、我的困惑： 概括各自所得，提出本节课的困惑
挑战自我：
１、根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是（ ）
Ａ、酸性的 Ｂ、碱性的 Ｃ、中性的 Ｄ、都有可能
２、一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是（ ）
Ａ、无色酚酞试液 Ｂ、紫色石蕊试液
Ｃ、蓝色石蕊试纸Ｄ、红色石蕊试纸
３、生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ ）
Ａ、水果 Ｂ、食盐 Ｃ、食醋 Ｄ、糕点
４、柠檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊试液变红，原因是_________。 独立完成，组内互改、互评，班内展示
家庭小实验：自制酸碱指示剂 自觉寻找多种植物花瓣或果实亲身化验制作化学药品的乐趣
课 题 第一节 生活中的酸和碱 课 型 新 授
第 2 课时 第 周 年 月 日
教
学
目
标 1. 知道溶液酸碱性强弱的表示法。
2. 学会测定溶液酸碱性的方法。
3. 初步掌握溶液酸碱性强弱的实质。
4. 了解pH在实际生产和生活中的应用。
学情分析 学生已经知道了石蕊、酚酞等等指示剂，能判断出溶液的酸碱性。如何表示和测定溶液酸碱性的强弱，知道了溶液的酸碱性的强弱对生产和生活有什么作用？这些问题学生是不了解的。所以“不同浓度的醋酸分别与紫色石蕊试液作用有相同的现象”这一实验，引起学生思维冲突，以得出溶液的酸性以及碱性有强弱之分，并在此基础上引导学生学习酸碱性强弱表示方法和测定方法，且使学生初步掌握溶液酸碱性强弱的实质，了解pH在实际生产和生活中的应用。
重 点 用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
难 点
溶液酸碱性强弱的实质。
关 键 点 理论与实践紧密相联系
教学媒体 仪器和药品：试管、玻璃棒、pH试纸、烧杯、氢氧化钠溶液、醋酸、蒸馏水、紫色石蕊试液、矿泉水、汽水等生活中常见的物质。
教学方法 自学为主、组内交流、合作探究
板 书 设 计
第一节 生活中的酸和碱
二、溶液酸碱性的强弱程度
1、溶液酸碱性强弱程度的表示方法：
用pH试纸来表示
2、溶液酸碱性强弱与pH的关系
3、溶液的pH测定方法：
三、酸和碱对生命活动的意义
1、酸和碱与人的生理活动的关系
2、酸碱性与植物生长的关系
第一节 生活中的酸和碱（ 第二课时）
导学提纲 学生活动 课堂
随笔
知识回顾：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化
2、各小组代表展示自制酸碱指示剂 评价可行性
二、溶液酸碱性的强弱程度
创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？ 讨论、交流、猜测
问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。
２、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：_________________________________。 完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH的关系
在线测试：P120 独立完成
个别展示
测定溶液pH的方法是：_____________________________________
实验探究：
（
指导学生）测定生活中一些物质的pH，并将其分类。
你获得的结论是：____________________________________________。 测定生活中比较熟悉的物质，把理论应用于实际。
交流识别
Ｐ120图判断酸碱性的强弱
三、溶液的酸碱性与生命活动的意义
（指导阅读相关资料）
问题：１、在人体体液中酸性最强的是______，碱性最强的是________。
２、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（ ）。
认真阅读、了解酸和碱对生命活动的意义，丰富自己的头脑
问题：从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么？ 思考、交流、发表见解
问题：若pH出现小数，应如何测得？
交流、猜测
解惑：pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，只能得整数，若要精确测定溶液的pH可用精密pH试纸或pH计
介绍精密pH试纸或pH计的使用方法 听讲、记录并掌握使用方法
本课时学习小结：（指导学生各自完成）
回顾本节所学知识，完成各自学习小结
挑战自我：Ｐ122） 独立完成，
组内交流
本节课外活动：测定附近农田、花圃中土壤的pH。
自觉完成相关白醋奥秘的探究实验 设计活动方案，亲自动手实践，如实记录实验结果
反馈练习：化学助学相关内容
课题 第二节 中和反应及其应用
学习
目标 1、知识与技能
⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；
⑵认识盐的组成。
2、过程与方法
⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力；
⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、情感、态度与价值观。
⑴了解中和反应在生产、生活中的应用；
⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
重点
难点 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。
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，初中化学教案：常见的酸和碱
