氨气性质总结

氨（NH₃）
       1．氨分子的结构
呈三角锥形，键盘107^o18′，极性分子。
2．氨物理性质
    氨无色，而有刺激气味的气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。氨水的浓度越大，密度越小。
说明：氨极易溶于水，可做喷泉实验，该实验成败的关键：①装置必须密闭 ②仪器必须
干燥 ③气体尽量集满。在标准状况下进行该实验。氨气的体积即为溶液的体积，
   其 。
3．氨化学性质
       氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。因此水合能力较强易与H⁺反应即
与酸反应。氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。因此在一定条件能被氧气。
       （1）氨跟水的反应
氨气溶于水大部分与水作用生成了NH₃·H₂O，而NH₃·H₂O 只有少数发了电离而生成NH⁺₄和OH^-，因此冷却浓氨水可析出NH₃·H₂O晶体。在氨的水溶液中存在的分子有：H₂O、NH_3、NH₃·H₂O，存在的离子有NH⁺₄ 、OH^-、H⁺（极少量是由水电离而产生的），因此氨水是混合物。液氨不导电，而氨水能导电。
氨水中主要成分是NH₃·H₂O，但溶质是NH₃，因此表示浓度均以NH₃表示。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气方法之一）。
       （2）氨跟酸的反应
酸溶液均有吸收NH₃而生成铵盐。
      NH₃+HCl=NH₄Cl
      NH₃+H₂S=NH₄HS        2NH₃+H₂ S=（NH₄）₂S
      NH₃+HNO₃=NH₄NO₃      2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
          NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃   
      xNH₃+H₃PO₄=(NH₄)_XH_3-XPO₄         (x为小于等于3 的整数)
在书写离子方程式时要注意区分氨气与氨水如：在盐酸中通NH₃，离子方程式为
      NH₃+H⁺=NH⁺₄,而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为H⁺+ NH₃·H₂O=NH⁺₄+H₂O
氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法。用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓挥发性酸，而后两根玻璃棒接近（不要接触），均会观察到产生白烟的现象。