硫酸根离子的检验方法及原理
一.有关硫酸的知识回忆
1．浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。
2．下列硫酸的用途决定于它的什么性质?
（1）制备硫酸盐如：CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
（2）金属除锈 Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O
（3）用磷灰石与浓硫酸作用制磷肥Ca3(PO4)2＋2H2SO4====Ca(H2PO4)2＋2CaSO4
（4）做气体干燥剂
答案（1）酸性 （2）酸性 （3）强酸性、难挥发性 （4）吸水性
二.自主探究：请同学们思考H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-，我们应该怎样检验呢？
三.名师讲解：硫酸根离子的检验
用稀盐酸和氯化钡溶液的常规检验方法对待测混合液的检验尚存在漏洞。检验硫酸根离子的既简便可行、又科学严谨的做法，应根据待检液的酸碱性及其可能含有的不同干扰离子，选用适当的酸试剂和钡试剂，按照合理的操作顺序进行之。
1.硫酸根的检验原理：H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。
2.检验硫酸根的常用方法：
3.根据上述实验现象，归纳硫酸根的检验方法。
高中化学常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在。
在上面的方程式中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。
五.课后练习
1.．用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种
溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：3
答案：D
2．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴
入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验
下列结论正确的是 （ ）
A．Na2SO3已部分氧化
B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
答案：CD
责任编辑：狂人阿昌
四.课堂升华：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3呢？
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