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离子反应专题复习总结(全)

02-10 18:33:38   浏览次数:517  栏目:高中化学知识点
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离子反应专题复习总结(全)

概念:离子反应是指在溶液中(或熔融状态下)有离子参加或生成的反应。

1.离子反应的类型及其发生的条件

(1)复分解反应:这类离子反应又叫离子互换反应,其反应条件是:产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如:

BaSO4+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+2H2O

NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2

1.离子反应的类型及其发生的条件

(1)复分解反应:这类离子反应又叫离子互换反应,其反应条件是:产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如:

BaSO4+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+2H2O

NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2

(1)复分解反应:这类离子反应又叫离子互换反应,其反应条件是:产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如:

BaSO4+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+2H2O

NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2

BaSO4+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+2H2O

NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+2H2O

NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2

NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2

CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2

此反应能够进行的原因,是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的碳酸氢根化合物。

(2)氧化还原反应

2.书写离子方程式时应注意的问题

(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。

(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

(2)氧化还原反应

2.书写离子方程式时应注意的问题

(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。

(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

2.书写离子方程式时应注意的问题

(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。

(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。

(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

(4)对于微溶物的处理有三种情况:

①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。

①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时,应写成离子的形式。

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:

Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:

Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:

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3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则

⑴必须满足三个守恒原则

①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

(2)正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,

⑴必须满足三个守恒原则

①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

(2)正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,

①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

(2)正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,

②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

(2)正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,

③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

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