例1 实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为32%，则其中可能混入了（ ）
A、碳铵 B、硝酸钾 C、硝铵 D、氯化铵
分析 本题首先要求同学掌握常见化肥的简称。经计算，（NH4）2SO4中N的质量分数为21.2%； NH4HCO3中N的质量分数为17.7%； KNO3中N的质量分数为13.9%；NH4NO3中N的质量分数为35%；NH4Cl中N的质量分数为26.2%。混合其它物质后N的质量分数为32%，则混入的物质中N的质量分数必然大于32%，否则二者N的质量分数的平均值达不到32%，选择C。
例2 不纯的NaCl样品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一种或几种。称取11.7 g样品加到水中，得到无色溶液；向其中滴加过量的AgNO3溶液，得到28.7 g白色沉淀。则NaCl样品的可能组成有哪些？（有几种情况就填几种，（此括号内不是文章内容，来自www.lexue88.com，阅读请跳过），不一定填满四种情况）：（盐城2006中考题）
第一种情况：NaCl、__________；
第二种情况：NaCl、__________；
第三种情况：NaCl、__________；
第四种情况：NaCl、__________ 。
分析 首先一定要读懂题目，再观察四种情况中都有NaCl，可能以NaCl为主。然后，计算多少NaCl能与足量AgNO3反应生成28.7 g AgCl白色沉淀。
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 28.7 g
解得：x=11.7 g
也就是说如果样品全是NaCl，正好和足量的AgNO3反应生成28.7 g AgCl白色沉淀。但是，样品一定是混合物，并且一定有NaCl。KCl中Cl的质量分数是47.7%，低于NaCl的60.7%；MgCl2中Cl的质量分数是74.7%，高于NaCl的60.7%；NaNO3中无Cl，Cl的质量分数是0。用“平均值”法解题，就是在有NaCl的前提下，既选择含Cl的质量分数大的物质，又选择含Cl的质量分数小的物质，相互搭配。只有这样，才能平均成和单独的NaCl效果相同。答案：第一种情况：NaCl（正好）、KCl（偏小） 、MgCl2（偏大）；第二种情况：NaCl（正好）、；MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小） 第三种情况：NaCl（正好）、KCl（偏小）、MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小）。
例3 镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25 g，则混合物的质量可能为（ ）
A、2 g B、4 g C、8.5 g D、10 g
分析 这是典型的“平均值”法题型,一定要注意方法。分别计算要生成0.25 g氢气，需要单独的镁、铝、锌各多少？最后，选三个数值的平均值。
Mg+ 2HCl== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
24 2 54 6
x 0.25 g y 0.25 g
Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
65 2
z 0.25 g
解得：x= 3 g y= 2.25 g z= 8.125 g
答案：2.25 g～8.125 g之间 选B
例4 现有混合气体由SO3、SO2、O2中的两种物质组成, 则该混合气体中, 硫元素的质量分数不可能是 ( )
分析：用“平均值”法解题，一定要先考虑最简单的情况。先研究单独的物质，经计算SO3中S的质量分数是40%；SO2中S的质量分数是50%；O2中无S，质量分数是0。三个数值的平均值是0～50%之间，S的质量分数不可能在50%～100%之间。选D
A 、40% B、45% C、30% D、70%
练习1、由SO2、N2、CO2三种物质的一种或几种组成的混合气体，含氧元素50%，则此混合物的组成可能为______________ ______________ ______________。
练习2、将金属混合物6 g跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2 g氢气，则该金属粉末可能是（ ）
A、 Mg与Al B、 Mg与Fe C、 Fe与Zn D、 Al与Zn
练习3、现有27 g 氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl 58 g，则此样品中可能混有的物质是( )
A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2
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