一、教学目的
二、教学重点
教学方法
教学用品
教学过程
[讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等,总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵时,闻到的刺激性气味是氨的气味,我们这节的内容就是氨和铵盐。
[板书]氨
一、氨
[板书]1.氨的物理性质:
[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度(与空气相比较)并闻气味。
[提问]你认为NH3是否易溶于水?依据是什么?(相似相溶)
[演示][实验1-1]氨易溶于水。
[提问]为什么会变红色?为什么会形成喷泉?
结论:NH3极易溶于水,且溶于水和水反应生成碱。
[讲述]氨气也是一种易液化的气体,降温或加压就可使之变为无色液体。 因此氨常用作致冷剂。
[学生活动]根据以上讲述总结NH3主要物理性质。
[板书]色、味、密度、溶解性(1:700)、易液化、易挥发。
[提问]闻氨气气味时,若吸入过量氨气,对人体有何害处?
[讲述]氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用,不慎接触过多的氨气而出现病状,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛。
[板书]2.氨的化学性质:
① NH3与水的反应:
[设疑]那么为什么氨水显碱性呢?
[板书]NH3+H2O=NH3·H2O=NH+OH—(可逆反应)
一水合氨
[讲述]NH3溶于水,大部分与水形成一水合氨,而一水合氨小部分电离成NH和OH—,所以氨水显碱性。
[提问]1.氨水和液氨有何区别?
2.氨水中存在哪些粒子?
3.氨水应如何保存?
[板书]②NH3与HCl的反应:
[演示][实验]
[提问]生成的“白烟”是什么物质?是如何生成的?用浓HNO3代替浓盐酸能否产生相同的现象?为什么?氨水和H2SO4能否反应?学生回答后,引导学生写出氨气与盐酸,硝酸,硫酸及用氨水吸收CO2的方程式。
[板书]③氨与氧气反应:
4NH3+5O24NO+6H2O(放热反应)
[讲述]这个反应叫氨的催化氧化,是工业上制HNO3的第一步反应,引导学生分析反应中化合价的升降,指出氧化剂、还原剂,标出电子转移数。
[小结]氨水的主要性质: 挥发性, 弱碱性,NH3的还原性
[板书设计]氨
一、氨:
1.氨的物理性质
①NH3与水的反应
②NH3与HCl的反应
③NH3与O2的反应