离子能否共存的原因与判断方法

11-07 15:44:21   浏览次数:914次  栏目：高一化学教学设计

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^2－、Br^－  C. Na₂S溶液中：SO₄^2－、 K^＋、Cl^－、Cu^2＋  D. pH＝12的溶液中：NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋   解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO₃^2－氧化成SO₄^2－，A中不能大量共存；c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S^2－和Cu^2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al^3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。   答案：B   【例题3】（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H^＋、I^－、NO₃^－、SiO₃^2－                             B. Ag^＋、Fe^3＋、Cl^－、SO₄^2－ C.K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^－                                  D.NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

www.lexue88.com   解析：本题考察离子共存问题。SiO₃^2－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO₃^―具有氧化性能氧化I^―生成单质碘，A不正确；Ag^＋与Cl^―和SO₄^2―均可生成难溶性物质AgCl和Ag₂SO₄，B不正确；在碱性溶液中NH₄^＋和HCO₃^－均与OH^－结合分别形成氨水和CO₃^2－，因此D也不正确，所以答案是C。   答案：C   【例题4】(2011全国II卷11)将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是      A．K^＋、SiO₃^2－、Cl^－、NO₃^－             B．H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－     C．Na^＋、S^2－、OH^－、SO₄^2－              D．Na^＋、C₆H₅O^－、CH₃COO^－、HCO₃^－   解析：SiO₃^2－与CO₂反应；OH^－与CO₂反应；C₆H₅O^－与CO₂反应。   答案：B   【例题5】（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)＞0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有Ba²⁺        B. 乙溶液含有SO₄^2－ C．丙溶液含有Cl^－        D. 丁溶液哈有Mg²⁺   解析：可以形成白色沉淀的有BaSO₄、BaCO₃、Mg(OH)₂，因此甲只能是Ba(OH)₂；0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)＞0.1mol/L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，说明丙是MgCl₂，所以丁是NH₄HCO₃。   答案：D   【例题6】（2011上海高考）某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是    A． Na⁺      B．SO₄^2－    C． Ba²⁺         D．NH₄⁺   解析：溶液显弱酸性，说明有NH₄⁺（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I^－、S^2－。所以必需含有SO₄^2－，故不能有Ba²⁺。Na⁺无法排除。 答案：A   四、巩固练习   【练习1】下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－        B. K⁺、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－ C. K⁺、NH₄⁺、MnO₄^－、SO₄^2－        D. K⁺、Na⁺、NO₃^－、HSO₃^－   解析：B选项中的AlO₂^－在强酸性条件下不能存在，发生反应： H⁺ + AlO₂^－+ H₂O ===Al(OH)₃↓；_C选项中MnO₄^－为紫色；D选项中，HSO₃^－在强酸性条件下生成H₂SO₃并被HNO₃氧化成H₂SO₄。   答案：A   【练习2】下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. Cl^－、AlO₂^－、I^－、S^2－         B. K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺

www.lexue88.com C. Cl^－、Br^－、CO₃^2－、S^2－        D. HCO₃^－、SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－   解析：在强酸性条件下c(OH^－)较大，A选项中离子不能反应，故可以大量存在；B选项中发生反应： NH₄⁺ + OH^－===  NH₃·H₂O _；C选项中离子不能反应，故可以大量存在；D选项中，HCO₃^－在强碱性条件下生成CO₃^2－因而不能大量共存。 答案：A、C   【练习3】下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A. Na⁺、OH^－、SO

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