一. 教学内容：
1. 配制一定物质的量浓度的溶液。
（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平（溶质为固体时使用）、量筒（浓溶液稀释时使用）
（2）实验步骤
① 计算；② 称量（或量取）；③ 溶解（或初步稀释）；④ 转移；⑤ 定容；⑥ 摇匀。（一般需二次，一次在④，⑤之间，一次在定容后）。
（3）注意事项：
① 必须在溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中。
② 转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。
③ 易水解的强酸弱碱盐应加少量的酸。易氧化物质应在使用前配制。
（4）误差分析
3. 酸、碱中和滴定：（1）酸、碱中和滴定的原理。
（2）实验步骤：
① 滴定前的准备工作
② 滴定（一般重复2次，取平均值）
③ 计算
（3）实验仪器：滴定管（酸式、碱式各一支）、锥形瓶、滴定管夹、滴定台等。
（4）终点判断。
（5）误差分析。
4. 中和热的测定：
（1）主要仪器：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、保温材料、环形搅拌棒。
（2）操作要点：量液、测温、混合、搅动、测温（最高温度）、计算。
【典型例题
[例1] 要配制浓度约为<' target='_blank'>试题
1. 某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐；② 用量筒量取5.26mL的盐酸；③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（ ）
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④
2. 有一支
酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在3. 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的
溶液，丙保持原状，然后用等浓度的 溶液的体积关系是（ ）A. 丙
乙 B. 丙=甲 丙 溶液滴定未知浓度的稀 时，下列实验操作会引起测定结果偏小的是（ ）A. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡
B. 锥形瓶用待测液润洗后再装待测液滴定
C. 读取碱液时滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D. 滴定管水洗后未用标准液润洗即装标准液进行滴定
6. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，（此括号内不是文章内容，来自www.lexue88.com，阅读请跳过），将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
D. 取待测液的移液管用水洗后，没用待测液润洗2~3次
7. 用98%的浓
）配制 的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（ ）① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管
A. ⑥③⑧⑤①② B. ⑥⑤③①⑨② C. ④⑤③②①⑨ D. ⑥⑤①③②
8. 下图是用0.1mol/L
溶液时，溶液的（1）
点，溶液的总体积约为 。9. 测定碳酸钠晶体中结晶水的含量，至少要在天平上进行四次称量。回答下列问题：
（1）第一次称量的是的质量，第二次称量的是的质量，第三次称量的是
的质量，第四次称量的是的质量。
（2）第一、二次称量的目的是，第三、四次称量的目的是。
（3）从下列仪器中选出实验所需的仪器（用字母序号填写），还需要的仪器是
。
A. 托盘天平 B. 研钵 C. 试管夹 D. 酒精灯 E. 蒸发皿 F. 玻璃棒 G. 坩埚
H. 干燥器 I. 石棉网 J. 三脚架
（4）晶体中如果含有
杂质，测得的结晶水含量会；晶体脱水后，如果没有在干燥器内而在空气中冷却，测得的结晶水含量会（填偏高或偏低）。 ，配制一定物质的量浓度的溶液tag: ， 化学知识大全，化学知识大全，学习方法 - 化学知识大全