教学目的
1.知识目标:掌握化合价的原则及其应用,根据化学式判断元素化合价和根据化合价书写化合物的化学式。
2.能力培养:通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨,培养学生的探索能力和创新思维能力。
3.科学品质:通过集体式讨论和学习,对问题的共同探索和解决,培养学生的集体主义合作精神和创造句及克服困难的毅力。
教学重点、难点
1.重点:化合物中正负化合价的代数和为零。
2.难点:运用化合价正确书写化学式。
教学用品
投影仪、小黑板等。
教学过程
一、复习提问。
(背诵)常见元素的化合价的顺口溜。
(练习)标出下列物质中各元素的化合价
Na2O MgCl2 KOH H2O O2
(小结)(1)同学们所背育的合价的顺口溜就是它的一般规律。(强调熟练背诵)
(2)根据元素化合价,写化合物的化学式。。
二、引入新课
(引言)学习常见元素的化合价及其规律的目的在于应用,我们今天的学习任务就是两个。(边投影边讲述)
(投影)(1)根据化学式,求各元素的化合价。
(2)根据元素化合价,写化合物的化学式。
三、新课讲授
1.根据化学式,求各元素的化合价
(提问)已知三氧化钨的化学式WO3,如何求W的化合价?
(阅读)课本第64页例2。
(提问)钨的化合价为多少?(追问:你是利用什么求出?)
(板书)原则:化合物里正、负化合价的代数和为零。
(练习1)试确定氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价。
(分析)解:设氯的化合价为x,则
(+1)+x+(-2)×3=0 x=+5 所以在氯酸钾中,氯元素的化合价为+5价。
(强调)根据化学式求元素的化合价,一定要依照化合价代数和为零的原则。
(练习2)已知化合物中氢为+1价,氧为-2价,试标出其他元素化合价。
(投影)
MgO SO2 H2SO4 Ca(OH2)
(提示)Mg为+2价,SO中S为+4价,H2SO4中S为+6价,Ca(OH)2中Ca为+2价。
(提问)在H2SO4和Ca(OH)2中原子团化合价分别为多少?
(追问:根据什么求出?)
(讲解)原子团的化合价可利用休合价原则把它当成一个原子来求其化合价,也可求其中各元素正负化合价的代数和。所以化合价应标在两 元素的正上方,觉的原子团还有
2.根据元素化合价,写出化合物的化学式。
(阅读)课本第64页例3。
(设问)书写化合物的化合价共人有几步骤?请简述这几个步骤。
(投影)书写化合价的化学式步骤:
(1)写元素符号,标其化合价;
(2)求最小公倍数;
(3)求原子个数:原子数= ;
(4)标各元素的原子个数;
(5)检验。
(举例)以+3和+5价的氧化物的化学式的写法。
(小结)掌握常见元素化合价是正确书写化合物的化学式的基础,组成较复杂的化合物同样遵守化合价的基本原则。
四、巩固练习
(小黑板出示习题)
1.下列化合物中,硫元素显-2价的是( )
A.SO2 B.SO3 C.H2S D.H2SO4
2.下列各组物质中氯元素的化合价由高到低排列的一组是( )
A.Cl2、HCl、KClO3 B.KClO3、Cl2、HCl
C.KClO3、HCl、Cl2 D.HCl、KClO3、Cl2
3.+5价氮的氧化物的化学式是( )
A.N2O B.N2O5 C.N2O3 D.N5O2
4.根据常见元素的化合物,写出下列物质的化学式。
①组:氧化铜、氯化锌、硫酸钾
②组:氧化钾、氯化银、硫酸铜
③组:氧化镁、氯化钠、氢氧化钙
④组:氧化钙、氯化镁、氢氧化钠
(提示)1.C;2.B;3.B;
4.①组:CuO、ZnCl2、K2SO4
②组:K2O、AgCl、CuSO4
③组:MgO、NaCl、Ca(OH)2
④组:CaO、MgCl2、NaOH
(以第3题为例进行分析)
(分析)书写化学式时一定要运用化合价原则,即在化合物中,正、负化合物的代数和为零。然后根据步骤:
(1)写元素符号:标其化合价: ;
(2)求最小公倍数:5×2=10;
(3)求原子个数:N原子个数= =2
O原子个数= =5;
(4)标各元素的原子个数:N2O5;
(5)检验: (+5)×2+(-2)×5=0,化学式正确。
五、归纳小结
(1)本节就是利用化合物中正、负化合价的从蒌代数和为零的原则书写正确化学式。