(一)知识与技能
1.了解镁从海水中提取出来的流程及相关的方程式;
2.知道镁的颜色状态等物理性质;
3.掌握镁的化学性质;
4.培养学生通过实验探究得出结论的科学思维;
5.通过讨论培养学生合作学习的能力。
(二)过程与方法
1.通过Mg的结构和价态分析,得出其可能的化学性质;
2.使学生初步掌握研究物质的方法――结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论,再辩证地分析结论适用的范围。
(三)情感、态度与价值观
1.通过镁从海水中提取出来的流程使学生了解工业生产镁的过程,体会化学对社会生活的影响;
2.结合Mg的结构和性质关系的教学过程,对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育;
3.通过展示给学生的Mg相关图片及网址引导激发学生自主学习的兴趣。
教学重点:Mg的化学性质
教学难点:
1.研究物质性质的程序与方法;
2.培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。
教学设计
教学设计
教师活动
学生活动
目的意义
课堂引入
《演示实验》:镁在空气中燃烧
引入课题
观看实验,注意力马上集中起来
用实验产生的强光刺激学生的感官,将学生的注意力从下课的松散状态转到课堂中来,激发学生的学习兴趣
一、物理性质
展示一根表面被氧化的镁条,提示学生是金属,要求总结颜色状态。
提示以前学过的钠的物理性质
展示一根表面用沙子磨过的镁条
学生纳闷,金属怎么会这么暗呢?
学生恍然大悟:表面有氧化物
学生总结:常温下白色有光泽固体,密度小
通过展示被氧化的镁条激起学生本有知识和所看到的现象之间的矛盾,引起学生探索正确结论的欲望,同时起到强化学生对镁物理性质记忆。
过渡
二、从海水中提取镁
展示镁相关图片引出镁可以从哪里得到?
组织学生分4组阅读课本P55页
讲解从海水中提取镁的流程,提醒学生注意流程图中的过滤后留下的是沉淀而不是溶液
各组分别请一位同学演板各流程图所设计的方程式,其他同学在草稿纸上书写
与学生一起看同学写的正确与否,当堂评判
展示正确的方程式
学生得出可以从海水中得到
阅读课本
在提示中解决问题
书写方程式
学生参与
学生自己给自己判断正确与否
使上课顺其自然
锻炼学生自学能力
解决学生自学中可能遇到的问题,尽量不使学生在自学中受挫
课堂落实
使学生在评判他人答题中找出自己可能存在的问题,结合正确答案争取最好地使学生掌握镁的工业生产流程
过渡
镁生产出来是为了服务于人类生活,但不知道它的性质我们就无法更好地利用,接下来我们一起来看看镁究竟具有什么样的性质?
物质的结构决定物质的性质,我们首先来看看镁的结构
三、镁的结构
原子序数12,最外层2个电子
学生总结镁是一种比较活泼的金属,容易失去最外层的2个电子
巩固科学的思维方式,物质的性质决定与物质的结构
过渡
镁的结构究竟决定了它什么样的性质
四、镁的化学性质
1、镁与非金属反应
过渡
讲授
课堂讨论
教师小结
过渡
2、镁与酸反应
《演示实验》:镁在氧气中燃烧
引导学生从现象总结结论
2 Mg + O2 2MgO
氧气可以助燃,镁不仅可以与氧气反应还可以与用于灭火的CO2反应
《演示实验》:镁在CO2中燃烧
现象:剧烈燃烧,有白色固体和黑色固体产生
引导学生:结合反应物,考虑黑色固体可能是什么?
2Mg+CO2 2MgO+C
除此之外,镁还可以与更不活泼的N2反应:
3Mg+N2 Mg3N2
镁在空气中燃烧的产物
尽管空气中N2含量较大,但是N2的氧化性比O2弱,而CO2比较稳定且含量极少,因此:Mg在空气中的燃烧产物主要为MgO,含有极少量的Mg3N2,几乎没有C。
镁作为一种活泼金属,其活泼性是排在H之前的,他可以置换出酸中的H2
引导学生根据书本上的方程式改正离子方程式
Mg + 2H+ = Mg2++ H2↑
学生总结现象
学生总结现象
学生观察并回答现象,并从现象中得出结论
学生笔记
学生分组讨论
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