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常见的酸和碱教案1,
[活动与探究一]:
实验内容
浓硫酸在纸上写字
用木棒蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑,容易破损。
结论或原因
浓硫酸有很强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。
启发
使用浓硫酸时要特别小心。
讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸,而平时使用的硫酸通常是稀硫酸,那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?
回答:许多同学可能会说“容易,加点水不就行了吗?
[活动与探究二]:按学生猜想,照教材P52页图10-5装置小心进行实验。
讲解:通过实验大家不难发现,简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热,使水沸腾,带动硫酸液滴向四周飞溅,危及人身
安全。那么,正确的稀释方法应该怎样呢?请大家阅读教材P52页后看我演示。
[活动与探究三]:按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。
提问:这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同?你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗?
小结:稀释浓硫酸时应该:酸入水(或大入小),沿内壁,慢慢倒,不断搅。
强调:用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发,防止液体暴沸,发生危险。
提问:浓硫酸有很强的腐蚀性,万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上,应如何处理?
结论:应立即用大量的水冲洗,在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。提问:(1)用大量水冲洗的目的是什么呢?
(使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。)
(2)涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢?
引导实验:取一支试管向其中加入少量稀硫酸,再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液,观察并描述实验现象。
讲解:通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应,下面各小组就以盐酸、硫酸为例,按照投影的内容探究酸的化学性质。(投影内容见资料链接,并印成讲义发放给每个小组。
(引导学生进行实验探究,注意操作的规范性,时间8-10分钟。)
讲解:通过同学们的实验,我们就会发现:
1.盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色,说明酸能与指示剂反应。
2.镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气,说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
3.盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解,溶液均变成黄色,说明酸能与金属氧化物(Fe2O3、CuO等)发生反应。因此,可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物,如铁锈(主要成分为Fe2O3)。要求各小组以“这节课的收获”为题,展开讨论,派代表上台演讲。
第三课时:
展示:稀盐酸,稀硫酸,氢氧化钠,氢氧化钙各一瓶。
提问:这四瓶物质中哪些属于酸,哪些属于碱?
过渡:氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱,这节课我们就来研究它们的性质,并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质?
指导:指导学生阅读教材P54-P55页有关内容,
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[活动与探究一]:以小组为单位做以下几个实验,完成表格:
1.取两只表面皿,用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上,用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上,观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2.取两支试管,分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙,再加入等量的水,振荡,使它们充分溶解,静置后观察现象。
3.取一只蒸发皿,加入适量的水,用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸发皿,观察现象。(表格发到每个小组)
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质
颜色状态
溶解性
腐蚀性
特性
制备
〈组织交流〉
将部分小组填写的表格通过视屏展示台在全班交流。
展示、播放:展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪,播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。
总结:
1. 氧化钠为白色固体,化学式为NaOH,易溶于水,有很强的腐蚀性,所以又叫火碱、烧碱、苛性钠,使用时要特别小心;氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解,因此,可作某些气体的干燥剂。那么,氢氧化钠应该怎样保存呢?
2. 又叫熟石灰或消石灰,化学式为Ca(OH)2,是白色粉末,建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰(CaO),加水就得到熟石灰,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟;氢氧化钙也有腐蚀性。
过渡:接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例,通过实验来探究碱有哪些化学性质?并以小组为单位完成探究报告
讲解:通过大家的动手实验、观察分析、总结交流,我们发现:和酸一样,碱也具有相似的化学性质。
1.碱能与指示剂发生反应,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
2.碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。
讲解:通过两节课的实验探究,我们发现不同的酸具有相似的化学,不同的碱也具有相似的化学性质,这时什么原因呢?
[活动与探究二]:
请大家按照教材P56页图10-10的改进装置,根据[实验10-9]的内容进行实验,记录实验现象并分析原因。
液体名称
分析原因
灯泡发光的有
不发光的有
说明:改用学生电源和1.5V小灯泡,采用并联电路,石墨电极和烧杯一定要清洗干净。否则,残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中,一旦电离出自由移动的离子,也会使灯泡发光。
通过实验学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体,但原因却不是很清楚。
引导:观看教材P56页图10-11。
演示:盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。
讲解:从图10-11和动画我们可以看出,盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子(H+),而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子(OH—),正是由于这种结构上的相似,所以不同的酸具有一些相似的化学性质,不同的碱也具有一些相似的化学性质。
总结:略
作业:新学案精品源自作文园地
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，常见的酸和碱教案1
