［分析］洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?
③把②中的铝条放入饱和CuSO4溶液中，过一会儿取出。
［分析］铝条表面无红色物质析出。①③对比，现象不同，那么在②中一定发生了某种反应。
［阅读］倒数第二自然段。
［讲解］由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“钝化”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在铁粉、铝粉容器里。但若加热，则会反应。
④把③中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热，观察。
［小结］a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。
［说明］H之前金属与浓H2SO4反应，产物复杂，大纲不作要求，但要注意反应不产生H2。浓H2SO4与不活泼金属反应，一般被还原为SO2。
b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
［强调］“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。
c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。
［过渡］浓H2SO4的氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质发生反应。
［板书］②氧化某些非金属
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
［演示］实验6—3，蔗糖与浓H2SO4的反应。将预先称量的20 g蔗糖放入100 mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15 mL浓H2SO4，用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
［现象］蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。
［设疑］蔗糖分子式为C12H22O11，是有机物。请大家根据现象分析，该实验体现了浓H2SO4的哪些性质?
［分析］蔗糖为含C、H、O元素的有机物，遇浓H2SO4会炭化，体现浓H2SO4的脱水性。反应为C12H22O1112C＋11H2O。黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?
［讲解］浓H2SO4使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使生成的黑色炭继续被浓H2SO4氧化：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，所以气体有CO2、SO2、水蒸气。体现了浓H2SO4的吸水性、强氧化性。
［小结］该实验是浓H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现。
［过渡］浓H2SO4还能跟某些具有还原性的化合物反应。
［板书］③氧化某些还原性化合物
H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O
［总结］本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强吸水性、脱水性、强氧化性等特性，重中之重是浓硫酸的强氧化性。
［思考］实验证明，浓硫酸的三大特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具备。为什么浓、稀硫酸的性质有这样的差别呢?请从粒子组成及氧化性上分析，并完成下表。
［投影］浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较
稀硫酸
浓硫酸
主要粒子H＋、SO2－
4H2SO4分子
与金属反应
只与H之前活泼金属反应，生成H2
与H之前金属发生氧化还原反应，产物复杂，不产生H2，常温下使Fe、Al钝化。
加热条件下与H之后金属发生氧化还原反应(Au、Pt除外)，浓H2SO4一般被还原为SO2
与非金属碳反应
不反应
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
+6
［结论］稀硫酸—弱氧化性—H＋体现—可与活泼金属反应，生成H2。浓硫酸—强氧化性—H2SO4分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。
［讲解］稀H2SO4中也有S，为什么稀H2SO4中S不表现氧化性呢?这是因为S存在于SO42-中，只有在H2SO4分子中才表现强氧化性。可见，由于H2SO4溶液浓度不同(即所含溶质的量不同)，而导致其氧化性的不同，表现为反应情况不同，产物不同(即：量变引起质变)，也正因为浓H2SO4中的粒子主要是H2SO4分子，所以浓H2SO4与固体的反应不用离子方程式表示。
由于H2SO4溶液的浓度不同造成溶液中的粒子不同(本质)，导致性质差别(现象)。
学习中大家要善于透过现象看其本质。
［转引］硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢?
［板书］三、硫酸根离子的检验
［提问］如何检验Cl－，根据是什么?
［回答］加AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则溶液中Cl－存在。根据是AgCl是一种既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色固体。
［追问］实验中加入稀硝酸的作用是什么?试解释。
［回答］防止CO
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