硫酸

11-07 14:56:20   浏览次数:489次  栏目：高一化学教学设计

标签：高一化学教学设计大全,http://www.lexue88.com 硫酸,
等杂质离子的干扰。因Ag₂CO₃同AgCl一样，是不溶于水的白色固体，但Ag₂CO₃可溶于硝酸，而AgCl则不溶。可以，再加稀硝酸以确定沉淀是否为AgCl。

［追问］硫酸盐中有否类似于AgCl的物质?

［回答］有，BaSO₄

［学生实验］(按小组进行)

取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴BaCl₂溶液，观察发生的现象，再加入少量稀盐酸(或稀硝酸)，振荡、观察。

［现象］两试管中均产生白色沉淀，加稀盐酸(或稀硝酸)后，沉淀不消失。

［学生实验］取少量Na₂CO₃溶液并滴加少量BaCl₂溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸(或稀硝酸)，振荡、观察。

［现象］生成白色沉淀，加稀盐酸(或稀硝酸)后，沉淀消失，同时产生无色气体。

［问题］请写出有关反应的化学方程式

［学生板演］H₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2HCl

Na₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2NaCl

Na₂CO₃＋BaCl₂＝BaCO₃↓＋2NaCl

BaCO₃＋2HCl＝BaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

［讲述］BaSO₄、BaCO₃同为不溶于水的白色固体，但BaCO₃可溶于盐酸(或硝酸)，通过加酸可将两者区别。

［板书］试剂：可溶性钡盐和稀盐酸

方法：先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液。

［讨论］为何先用盐酸酸化?

［讲述］当往待验液中加BaCl₂溶液时，若溶液中存在Ag^＋、CO₃^2-、SO₃^2-等离子时，均会出现白色沉淀。若先用盐酸酸化，则可排除干扰。因为盐酸可将CO₃^2-、SO₃^2-转化为气体，而AgCl既不溶于水又不溶于盐酸，若有，则可取上层清液进行实验。

［讨论］检验SO₄^2-时，能否用稀硝酸酸化?

［讲解］不能。因HNO₃有强氧化性，若溶液中存在SO₃^2-，硝酸可将其氧化成SO₄^2-，从而造成误检。

［强调］1.加入盐酸酸化以排除CO₃^2-、SO₃^2-、Ag^＋等的干扰。

2.不用硝酸酸化，防止SO₃^2-被氧化成SO₄^2-而造成干扰。

［练习］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液(    )

A.一定含有SO₄^2-                              B.一定含有Ag⁺

C.一定含有SO₃^2-                              D.一定含有Ag⁺或SO₄^2-

E.可能含有Ag⁺或SO₃^2-或SO₄^2-

答案：E

［讨论］课本P₁₃₇，如何用实验方法鉴别NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃四种溶液?

［讲述］实验步骤：

1.用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀者原溶液为Na₂SO₄和Na₂CO₃，无明显现象者为NaCl和NaNO₃溶液。

2.往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸(或稀硝酸)，振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na₂CO₃，另一是Na₂SO₄溶液。

3.用两支洁净试管分别取另两种原溶液，再分别滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl，无明显现象者是NaNO₃溶液。

［投影］有关反应的离子方程式：

SO₄^2-＋Ba^2＋＝BaSO₄↓

CO₃^2-＋Ba^2＋＝BaCO₃↓

BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↓

Cl^－＋Ag^＋＝AgCl↓

［参考练习］(投影)

1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。             

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。              

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。             

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。             

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。             

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。             

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H₂S气体。             

答案：脱水性  吸水性  酸性  酸性和强氧化性  难挥发性  强氧化性  强酸性

2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是(    )

A.盐酸                  B.稀硫酸               C.浓硫酸              D.硫酸铜溶液

解析：此题考察有关物质的性质及反应。盐酸、稀硫酸与铁发生反应：Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑，铁被腐蚀；硫酸铜溶液可与铁发生反应：Cu^2＋＋Fe＝Cu＋Fe^2＋，铁被腐蚀；常温下，浓硫酸可使铁钝化而生成保护膜。所以选择答案C。

答案：C

3.用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶液中一定含有SO₄^2-的是(    )

A.加入Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失

B.加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失

C.先用盐酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀

D.以上都不能证明

解析：A中白色沉淀可能是BaSO₃，再加盐酸时，由于溶液中有NO₃^-，那么有BaSO₃BaSO₄转化，宏观看沉淀不消失。该选项最易被误选。

B中白色沉淀有BaSO₄、AgCl两种可能。

C中先用盐酸酸化，可排除SO₃^2-、CO₃^2-、Ag^＋等离子的干扰。

答案：C

4.用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为(    )

A.1∶1∶1       B.1∶2∶3       C.3∶1∶1       D.1∶3∶3

解析：反应本质为Ba^2＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓，据题n（Ba^2＋）一定，则等体积三种硫酸盐中SO₄^2-呈相等关系，再根据硫酸盐的组成可判断其溶液物质的量浓度为1∶3∶3。

●教学说明

围绕教学重点、难点，主要采用了实验、启发、对比、设疑相结合的方法。

1.充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，从而认识浓硫酸的特性。教学中补充演示浓硫酸使铝钝化及其钝化层被破坏的实验，有助于理解钝化的实质和条件，避免了通常“纸上谈兵 ”的枯燥教法。通过演示、设疑、学生实验，加强了教学的直观性、生动性，调动了学生主体积极性和趣味性，训练了学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力。

2.通过对比浓硫酸、稀硫酸的粒子组成，能使学生从本质上认识它们氧化性的差别。同是渗透量变引起质变、透过现象看到本质的辩证唯物主义思想。

3.教学中适时设疑、层层设疑，有利于重点难点知识的突破与跨越，同时培养学生独立思考的习惯。课后设置实验问题，目的是发展学生的创造力，提高学生的知识迁移和综合应用能力。

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