金属的化学性质教案

教学目标:1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。
    2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释生活中的有关化学问题。
    3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。
    重点、难点:1、从实验出发得出金属活动性顺序表。
    2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。
    教学方法:实验发现、讨论。
    教学过程:
    引入新课:金属的用途不仅与物理性质有关,还与化学性质有关。
    学生阅读:书P9
    板书:
    一、金属与氧气的反应
    1、常温能反应,以镁、铝为代表。
    2、高温下与氧气反应,以铁、铜为代表。
    3、高温下也布反应,以金为代表。
    讲解:上述反应大致反映出金属的活动性:镁、铝活泼,铁、铜次之,金最不活泼。有没有更全面地反映金属活动性顺序的方法呢?
    活动与探究:金属与酸的反应。
    提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。
    学生活动:1、完成探究,填写表格。
    2、得到结论:活动性顺序为镁、锌、铁。
    教师板书:有关的化学方程式
    讲解:置换反应的概念要点。
    提问思考:除了金属与酸的反应,还有什么事实能证明金属的活动性顺序能?
    讲解:我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应,类似的反应还有吗?
    教师演示:铝丝插入硫酸铜溶液中
    铜丝插入硝酸银溶液中
    铜丝插入硫酸铝溶液中
    学生活动:观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。
    教师讲解:经过许多类似的探究过程,人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序,请同学们务必牢记!
    板书:金属活动性顺序及其应用:
    学生阅读:书,P13
    教师讲解:判定置换反应能否发生的要点。
    课堂练习:书,P14     5、6
    课堂小节:本节要点
    布置作业:书P14      1-4
    课后记:本节内容容量大,化学方程式多,学生理解不难但熟练应用还需一段时间的练习。